#profeedi realiza una explicación sobre los ácidos y las bases según la definición que propone la teoría de Brönsted y Lowry. En ella, se definen los ácidos como sustancias capaces de ceder o donar iones H+ (también conocidos como protones). Entre tanto, la teoría de Brönsted - Lowry define las bases como sustancias capaces de aceptar o recibir esos iones H+ que donan los ácidos.
En el video mostramos algunos ejemplos de ácidos y bases según la teoría de Brönsted - Lowry. En él también mostramos ejemplos de ácidos conjugados y bases conjugadas para cada reacción.
El ácido conjugado es la sustancia que queda, una vez la base acepta el ion H+. Por otro lado, la base conjugada es la sustancia que queda cuando el ácido conjugado ha donado el ion H+. En teoría, el ácido y la base conjugada pueden reaccionar para dar de vuelta al ácido y la base, donde el ácido conjugado le donaría el protón (ion H+) a la base conjugada, dando de vuelta al ácido y a la base.
En el video también hacemos unos comentarios sobre la teoría de Brönsted- Lowry y cómo esta intenta saldar las limitaciones que supone definir los ácidos y las bases según la teoría de Arrhenius.
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